La teoría cinética molecular

La teoría cinética molecular
La teoría atómica postula, que todas las sustancias están compuestas por un gran número de pequeñas partículas (moléculas o átomos).

En los sólidos, las partículas se encuentran muy próximas entre sí. Por este motivo, las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas, y las partículas ocupan posiciones fijas en las que solo pueden vibrar, y no desplazarse.

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En los líquidos, las partículas se encuentran próximas. Sus fuerzas de atracción son menos intensas que en los sólidos, y esto hace que sus partículas tengan mayor movilidad: pueden vibrar y desplazarse. Gracias a ello, los líquidos fluyen, pueden cambiar de forma y son penetrables.

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En los gases, las partículas se encuentran muy separadas. Por lo tanto, las fuerzas de atracción entre ellas son muy débiles, lo que permite libertad de movimiento. Por ello, los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene y a adoptar su forma.

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Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados.

1.-Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.

Recuperado de: http://teoriacineticadelamateria-p7.blogspot.com/2017/01/postulados-de-la-teoria-cinetica.html.

2.-Las moléculas de un gas no ocupan volumen.

 Recuperado de: http://dfbgquimica.webcindario.com/gases.html.

3.-Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).

Recuperada de: http://teocinemate.blogspot.mx/2011/12/postulado-de-la-teoria-cinetica-de-la.html

4.-No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.

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5.-El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y la constante de Boltzmann).

 

Recuperada de: https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/2011/05/16/teoria-cinetica-molecular
Este vídeo te puede quedar aun mas claro:

video recuperado de: https://www.youtube.com/watch?v=G300mQ59FE4

                                     

 Propiedades del estado gaseosos                          

 El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P) , la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

 Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

imagen recuperada de: https://www.emaze.com/@AWOCTTOL/GASES,-PROPIEDADES,-ETC.-

Variables que afectan el comportamiento de los gases

1. PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. TEMPERATURA: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
3. Cantidad: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo.

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