Contaminantes primarios y secundarios

CONTAMINANTES PRIMARIOS  

Son aquellos que son emitidos directamente como:

*Dióxido de azufre

*Óxidos de nitrógeno

*Hidrocarburos

*Plomo

*Monóxidos de carbono

*Óxidos de azufre

*Dióxido de carbono

*Metano

*Dióxidos de nitrógeno 

CONTAMINANTES SECUNDARIOS

Son aquellos que se forman por medio de procesos químicos de la atmósfera  a base de los contaminantes primarios, los mas importantes son: 

*Ozono (O3)

*Ácido sulfúrico (H2SO4) 

sacado de: https://calidaddelaire.files.wordpress.com/2012/12/polucion.jpg?w=278&h=300

Óxidos no Metálicos

A las combinaciones que resultan de unir oxígeno con elementos no metálicos se les conoce como óxidos no metálicos o anhídridos. Existen diferentes tipos de óxidos no metálicos y aunque cada uno de ellos tiene sus propias características físicas y químicas, hay características comunes entre ellos. En general los óxidos no metálicos se encuentran en estado gaseoso debido a que sus moléculas son muy ligeras de baja polaridad.  Tienen un punto de fusión alto y muchos de ellos son producto de reacciones químicas a altas temperaturas. Una gran cantidad de óxidos no metálicos son producidos en la actividad volcánica o por fábricas y automóviles. Algunos óxidos no metálicos son causantes del efecto invernadero y de la lluvia ácida, que es causada cuando el agua de ésta se mezcla con los óxidos no metálicos que se encuentran en la atmósfera.

1. El anhídrido carbónico o dióxido de carbono CO2 es uno de los óxidos no metálicos más conocidos, es resultado de la combustión de materiales orgánicos  y en la atmósfera se encuentra en pocas concentraciones.
2. El anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre SO2 es un gas incoloro pero con un fuerte olor. Es utilizado como desinfectante en la industria vinícola, además se usa como conservador y antioxidante en la industria de los alimentos.
3. El anhídrido nitroso u óxido nitroso N2O también conocido como gas hilarante, es un gas formado para el calentamiento del nitrato amónico.

imagen recuperada de: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura

El enlace covalente involucra a elementos no metálicos que comparten sus electrones, existen diferentes tipos de elementos 

Covalente sencillo : no metal+ no metal = cada elemento aporta un electrón al enlace 

Ejemplo:  HCL ácido clorhídrico 

Covalente doble: no metal + no metal = cada elemento aporta dos electrones al enlace

Ejemplo: CO2 dióxido de carbono

Covalente triple: no metal + no metal = cada elemento aporta tres electrones al enlace

Ejemplo: N2 

Recuperado de: http://www.escuelapedia.com/caracteristicas-y-propiedades-de-los-compuestos-covalentes/

Enlace covalente no polar 
Cuando se unen de esta manera dos átomos de hidrógeno se forma una molécula sin cargas (molécula no polar), ya que los electrones se comparten equitativamente. El enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad. se da cuando los elementos poseen la misma electronegatividad como en las moléculas: H2, Br2, O2.

Imagen recuperada de: https://diferencias.eu/entre-enlace-covalente-polar-y-no-polar/

El enlace covalente polar se da al unirse dos no metales con distinta electronegatividad por medio de sus electrones de valencia; sin embargo la nube de electrónica se deforma hacia el elemento mas electronegativo , originando polos en la molécula con cargas parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa, por ejemplo: 
Agua H2O, Dióxido de carbono CO2, Ácido fluorhídrico HF, Amoniaco NH3.

Recuperado de: https://ka-perseus-images.s3.amazonaws.com/e9168870283410c05c4d00f62277a5888614bd6f.png