CONTAMINANTES PRIMARIOS
Son aquellos que son emitidos directamente como:
*Dióxido de azufre
*Óxidos de nitrógeno
*Hidrocarburos
*Plomo
*Monóxidos de carbono
*Óxidos de azufre
*Dióxido de carbono
*Metano
*Dióxidos de nitrógeno
CONTAMINANTES SECUNDARIOS
Son aquellos que se forman por medio de procesos químicos de la atmósfera a base de los contaminantes primarios, los mas importantes son:
*Ozono (O3)
*Ácido sulfúrico (H2SO4)
Óxidos no Metálicos
A las combinaciones que resultan de unir oxígeno con
elementos no metálicos se les conoce como óxidos no metálicos o anhídridos.
Existen diferentes tipos de óxidos no metálicos y aunque cada uno de ellos
tiene sus propias características físicas y químicas, hay características
comunes entre ellos. En general los óxidos no metálicos se encuentran en estado
gaseoso debido a que sus moléculas son muy ligeras de baja polaridad. Tienen un punto de fusión alto y muchos de
ellos son producto de reacciones químicas a altas temperaturas. Una gran
cantidad de óxidos no metálicos son producidos en la actividad volcánica o por
fábricas y automóviles. Algunos óxidos no metálicos son causantes del efecto
invernadero y de la lluvia ácida, que es causada cuando el agua de ésta se
mezcla con los óxidos no metálicos que se encuentran en la atmósfera.
- El anhídrido carbónico o dióxido de carbono CO2 es uno de los óxidos no metálicos más conocidos, es resultado de la combustión de materiales orgánicos y en la atmósfera se encuentra en pocas concentraciones.
- El anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre SO2 es un gas incoloro pero con un fuerte olor. Es utilizado como desinfectante en la industria vinícola, además se usa como conservador y antioxidante en la industria de los alimentos.
- El anhídrido nitroso u óxido nitroso N2O también conocido como gas hilarante, es un gas formado para el calentamiento del nitrato amónico.
imagen recuperada de: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura
El enlace covalente involucra a elementos no metálicos que comparten sus electrones, existen diferentes tipos de elementos
Covalente sencillo : no metal+ no metal = cada elemento aporta un electrón al enlace
Ejemplo: HCL ácido clorhídrico
Covalente doble: no metal + no metal = cada elemento aporta dos electrones al enlace
Ejemplo: CO2 dióxido de carbono
Covalente triple: no metal + no metal = cada elemento aporta tres electrones al enlace
Ejemplo: N2
Recuperado de: http://www.escuelapedia.com/caracteristicas-y-propiedades-de-los-compuestos-covalentes/
Enlace covalente no polar
Cuando se unen de esta manera dos átomos de hidrógeno se forma una molécula sin cargas (molécula no polar), ya que los electrones se comparten equitativamente. El enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad. se da cuando los elementos poseen la misma electronegatividad como en las moléculas: H2, Br2, O2.
Imagen recuperada de: https://diferencias.eu/entre-enlace-covalente-polar-y-no-polar/
El enlace covalente polar se da al unirse dos no metales con distinta electronegatividad por medio de sus electrones de valencia; sin embargo la nube de electrónica se deforma hacia el elemento mas electronegativo , originando polos en la molécula con cargas parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa, por ejemplo:
Agua H2O, Dióxido de carbono CO2, Ácido fluorhídrico HF, Amoniaco NH3.
Recuperado de: https://ka-perseus-images.s3.amazonaws.com/e9168870283410c05c4d00f62277a5888614bd6f.png
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